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Die Themen des Unterrichts in Chemie

Grundbegriffe

Stoffe, physikalische Eigenschaften der Stoffe, Aggregatzustände, Teilchenmodell der Materie (Atom, Molekül, Ion), Brownsche Bewegung, Reine Stoffe, Phase, homogener Stoff, Mischung, heterogener Stoff, Trennung, chemische Reaktion, Chemische Symbole, Synthese und Analyse, chemische Formeln und Gleichungen, Ermittlung der chemischen Formel

 

Atomaufbau und Periodensystem

Elementarteilchen, Atomkern, Nukleonen, Isotope, Atomhülle, Energiestufen der Elektronen, Atommodelle (Dalten, Rutherford, Bohr, wellenmeschanisches Modell) Heisenbergsche Unschärferelation, Pauli-Prinzip, Hundsche Regel Quantenzahlen der Elektronen, Elektronenkonfiguration, Periodensystem der Elemente (PSE), Entwicklung der Elemente und des PSE (Mendelejew, Meyer, Mosely), Periode und Gruppe, Gruppeneinteilung (s-p-d-f-Elemente), regelmäßige Änderung der Eigenschaften der Elemente innerhalb von Perioden und Gruppen

 

Massen- und Volumenverhältnisse bei chemischen Reaktionen

Gesetz der konstanten und multiplen Massenverhältnisse (Dalton), Atommasse, Molekülmasse, Mol, Loschmidtsche Zahl, Avogadrokonstante, Molarität in Lösungen, Stöchiometriesche Berechnungen, Gesetz von Avogadro, Molvolumen von Gasen, Gasgesetze, allgemeine Gasgleichung, Methode der Molekülmassenbestimmung nach V.Meyer, Siedepunktserhöhung, Schmelzpunkserniedrigung, Massenspektrometer

 

Chemische Bindungen

Atombindung (kovalente Bindung), Sonderstellung des C-Atoms im PSE, Hybridisierung, Molekül und Eigenschaften der Molekülverbindungen, polare Atombindung, H-Brückenbindung, Dipole, Polarität und Stabilität, Bindungswärme und Löslichkeit, Komplexverbindungen, Ionenverbindungen, Entstehung von Ionenverbindungen, Ionengitter, Salze, Löslichkeit und elektrische Leitfähigkeit der Salze, Hydration, metallische Bindungen, Halbmetalle, Bändermodell, "Elektronengas", Metallgitter, Atomrumpf, Legierungen

 

Verlauf chemischer Reaktionen

Exotherme und endotherme Reaktionen, Reaktions- und Bindungsenthalpie, freie Enthalpie, Aktivierungsenergie, Katalysator, Reaktionsentropie (allgemein), chemisches Gleichgewicht, Massenwirkungsgesetz, Verschiebung der Gleichgewichtslage, Reaktionsgeschwindigkeit und ihre Abhängigkeit

 

Säure/Base-Reaktionen

Säure/Base-Definition nach Brönstedt und Lewis, Protolyse, Korrespondierende Säure/Base-Paare, Protolyte, Ampholyte, Protolysegrad, Dissoziationsgrad, Autoprotolyse des Wassers, Ionenprodukt des Wassers, ph-Wertberechnung, Säure/Base-Stärke, pKs- und pKb-Werte, Zusammenhänge zwischen Struktur und Säure/Basestärke, Protolyse beim Lösen von Salzen, Pufferlösungen und Indikatoren, Titration von Säuren und Basen

 

Redoxvorgänge

Oxidation und Reduktion, Oxidations- und Reduktionsmittel, Oxidationszahlen, Standardpotentiale, Redoxreihe, Nernstsche Gleichung

 

Elektrochemie

Galvanische Elemente, Korrosion, Elektrolyse, technische Anwendungen

 

Ausgewählte Kapitel der anorganischen Chemie

wahlweise: Ammoniaksynthese, Hochofenprozess und Stahlgewinnung, Aluminiumherstellung, Schwefelsäureherstellung (Kontaktverfahren), Chemie ausgewählter Elemente

 

Organische Chemie

Alkane, Alkene, Alkine, Alkohole, Carbonsäuren, Ester, Kunststoffe